在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是     

试卷相关题目

• 1500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．下列说法正确的是

  A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

  B.从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

  C.从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

  D.在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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• 2在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

  A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

  B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

  C.重新达到平衡时，A的转化率一定增大

  D.若a=b+c，重新达到平衡时，B的体积分数不变

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• 3可逆反应：在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是  ①I2(g)浓度减小　　　　②混合气体颜色加深   ③I2(g)转化率增大 ④HI (g)的含量增大     ⑤正反应速率增大

  A.①②

  B.③

  C.②③④

  D.③⑤

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• 4·有一反应：2A+B 2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D.c点可表示v(正)＜v(逆)

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• 5可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

  B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

  C.化学方程式中b

  D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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• 6将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

  A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂

  B.恒温条件下，缩小反应容器体积

  C.恒容条件下升高温度

  D.恒温条件下，扩大反应容器体积

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• 7对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋gD（g），若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为 ①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧下图阴影部分面积更大

  A.②④⑤⑦

  B.②④⑥⑧

  C.②③⑤⑦

  D.②③⑥⑤

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• 8已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

  A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法

  B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

  C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1

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• 9一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是           

  A.用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

  B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

  C.向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动

  D.向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 10高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为CO＋H2CO2＋H2

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