将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

试卷相关题目

• 1反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.无法判断a,b大小

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• 2将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）

  B.当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 3某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态

  D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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• 4据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 5T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

  C.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  D.T℃时，若由0.3mol·L–1A.0.1mol·L–1B.0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1

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• 6反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 7取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是

  A.α(A)=α(B)

  B.α(A)>α/(A)

  C.α(B) =α/(B)

  D.α(A)= α/(A)

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• 8CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是

  A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  B.K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

  C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

  D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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• 9关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

  A.正反应是吸热反应

  B.正反应是放热反应

  C.升高温度平衡向正反应方向移动

  D.以上说法都不正确

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• 10恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

  A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

  B.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

  C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

  D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

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