在一定条件下，N2+3H22NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是

试卷相关题目

• 1在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3，建立平衡：2NH33H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1 mol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x与y关系正确的是

  A.x>y

  B.x

  C.x=y

  D.x≥y

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• 2一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1．0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol/L。下列有关判断正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.物质B的转化率降低

  C.

  D.物质C的体积分数增大

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• 3固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

  A.反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0

  B.该反应的平衡常数随温度的升高而减小

  C.向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大

  D.依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大

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• 4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H>0, P2>P1

  B.反应Ⅱ：△H<0, T1

  C.反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2

  D.反应Ⅳ：△H<0, T2> T1

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• 5已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是

  A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

  C.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

  D.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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• 6下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断

  A.A.

  B.C.D均为气体B.若A.B是气体，则C是液体或固体C.逆反应是放热反应D.正反应是放热反应

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• 7已知反应A2 (g)+2B2(g)2AB2 (g)为放热反应，下列说法正确的是

  A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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• 8一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜0

  B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H＞0

  C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H＜0

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• 9X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

  A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）

  B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

  C.若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

  D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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• 10对可逆反应，下列图像正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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