如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是

  A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化

  C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

  D.曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化

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• 2COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H <0。下列有关说法正确的是

  A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

  C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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• 3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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• 4硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有

  A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

  B.使用V2O5作催化剂

  C.接触氧化在常压下进行

  D.净化后炉气中要有过量的空气

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• 5在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是

  A.为增加氨气的日产量，不断将氨分离出来

  B.为增加氨气的日产量，使用催化剂

  C.为增加氨气的日产量，而采用1×107Pa ～1×108Pa的压强

  D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温

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• 6一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

  A.平衡常数K(300℃)

  B.300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

  C.在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

  D.500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

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• 7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是

  A.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a

  B.a、b、c三点的平衡常数相同

  C.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

  D.b点时，平衡体系中A.B原子数之比一定是1:1

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• 8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

  A.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)

  B.若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H >0

  D.反应进行到状态D时，一定有v正开始考试点击查看答案

• 9下表列举的各组事实中存在因果关系的是陈述I（原因） 陈述Ⅱ（结果）

  A.N2+3H22NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行

  B.钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强

  C.碳可置换出二氧化硅中的硅碳的非金属性比硅强

  D.SO2具有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

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• 10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.图中的两条曲线中，X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线

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