当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是

试卷相关题目

• 1可逆反应：3A（g）3B（?）+C（?）其△H＞0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

  B.C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C可能都是气体

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• 2在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

  A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 3在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

  A.a＋b>c＋d

  B.平衡向右移动

  C.重新达平衡时，A气体浓度增大

  D.重新达平衡时，D的体积分数减小

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• 4常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

  A.①甲>乙②甲>乙

  B.①甲>乙②甲<乙

  C.①甲<乙②甲>乙

  D.①甲>乙②甲=乙

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• 5已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

  A.①②

  B.②⑤

  C.③⑤

  D.④⑥

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• 6用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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• 7在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图象判断正确的是

  A.T1< T2 ,△H<0

  B.T1> T2 ,△H<0

  C.T10

  D.T1>T2 ,△H>0

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• 8某密闭容器中加入0.3 mol

  A.0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是A.若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1

  B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

  C.B的起始物质的量为0.02 mol

  D.该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

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• 9已知可逆反应：X(s)+aY(g)bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是

  A.可逆反应的焓变△H<0

  B.反应的化学计量数a

  C.该可逆反应的平衡常数

  D.温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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• 10在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中的比值，新平衡与旧平衡相比 [     ]

  A.新平衡时大

  B.新平衡时小

  C.不变

  D.无法确定

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