一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示下列说法正确的是

  A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是

  B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

  C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

  D.该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol

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• 2反应mA(g)+B(g)nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

  A.Q>0

  B.P1

  C.T1

  D.m≥n

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• 3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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• 4下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.0l moI·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 5已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 6一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0

  B.CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

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• 7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

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• 8如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 molX和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

  A.物质Z的化学计量数a=2

  B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

  C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ

  D.若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ

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• 9关于下列各图的叙述，正确的是

  A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6kJ·mol-l

  B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

  C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

  D.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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• 10可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

  A.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

  B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

  C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

  D.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

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