关于下列四个图像的说法中正确的是

试卷相关题目

• 1已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表则下列关系正确的是

  A.c2> 2c1

  B.φ1<φ2

  C.α1+α2=1

  D.v1=v2

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• 2某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中

  B.C的比例向该容器中再充入一定量的A.B.C，下列叙述正确的是 A.刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B.平衡不发生移动

  C.平衡向逆反应方向移动

  D.物质C的质量分数增大

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• 32M(g)N(g)；△H=-24.4 kJ/mol。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ①a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b②反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N ③若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度④反应进行到10 min时，体系吸收的热量为4.88 kJ⑤若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

  A.①③

  B.②④

  C.③④

  D.③⑤

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• 4一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 molNO和1 mol O2，发生反应：2NO +O2=2NO2、2NO2N2O4，下列推测中，正确的是

  A.平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4

  B.平衡后容器中压强为开始时的2/3

  C.达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

  D.达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变

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• 5一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g);△H<0。现将1molA 和2 molB加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

  B.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等

  C.保持温度不变，向甲中加入氮气后，甲中各物质的浓度改变

  D.保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氮气后，乙中平衡正向移动

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• 6在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；△H=-QkJ·mol-1。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示下列有关说法中正确的是

  A.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

  B.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

  C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1

  D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强

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• 7在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

  A.平衡时B的转化率为60%

  B.若再通入B，正逆反应速率均增大

  C.在容器中加入少量A，则B的转化率增大

  D.若保持压强一定，当温度升高时，图中

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• 8向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol

  A.2 mol B和1 molA.1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A.x可能等于2也可能等于3

  B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

  C.将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

  D.若向甲容器中再充入2 molA.2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1

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• 9700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 10反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是

  A.达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

  B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ

  C.相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ

  D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

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