反应 ，下列反应条件有利于生成C的是

试卷相关题目

• 1将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a＞b

  B.a＝b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 2对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是

  A.体积不变，增加NO2的物质的量

  B.体积不变，增加N2O4的物质的量

  C.使体积增大到原来的2倍

  D.充入N2，保持压强不变

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• 3两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法正确的是

  A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

  B.a′，b′的颜色一样深

  C.a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

  D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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• 4已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = －196．6 kJ/mol 。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为

  A.a > b

  B.a = b

  C.a < b

  D.无法判断

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• 5将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

  A.恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

  B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

  C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

  D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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• 6合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为： CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是

  A.增大压强

  B.降低温度

  C.增大水蒸气浓度

  D.增大CO浓度

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• 7可逆反应：3A(气)3B(?)＋C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C可能都是气体

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• 8对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压　　　　　

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 9反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 10反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A＞C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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