COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

试卷相关题目

• 1据报道，在300℃ 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 下列叙述错误的是

  A.使用Cu - Zn - Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

  A.反应在c点达到平衡状态

  B.反应物浓度：a点小于b点

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

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• 3反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

  A.低温、低压

  B.低温、高压

  C.高温、高压

  D.高温、低压

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• 4T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= 有关该平衡体系的说法正确的是

  A.升高温度，平衡常数K增大

  B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

  C.增大压强，W(g)体积分数增加

  D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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• 5相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是

  A.Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为△H1， 则△H1 < -197 kJ/mol

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• 6下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是

  A.若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变

  B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小

  C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

  D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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