可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是

试卷相关题目

• 1对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动

  C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍

  D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 2在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了　

  C.物质B的质量分数减小了

  D.a>b

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• 3由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是

  A.反应物中一定有气体

  B.生成物中一定有气体

  C.正反应一定是放热反应

  D.正反应一定是吸热反应

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• 4在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

  C.该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

  D.该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

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• 5工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

  A.等于P％

  B.小于P％

  C.大于P％

  D.无法判断

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• 7难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下下列说法正确的是

  A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变

  B.在提纯过程中，I2的量不断减少

  C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

  D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

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• 8一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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• 9在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0．5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0．2mol/l，下列判断正确的是

  A.x+y>z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数保持不变

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• 10下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是

  A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0

  B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0

  C.H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H ＞0

  D.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＞0

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