已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1反应A2 + B2 2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

  A.A2．B2及AB均为气体,正反应放热　

  B.AB为气体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热　

  C.AB为气体，A2．B2中至少有一种为非气体，正反应放热　

  D.AB为固体，A2．B2中有一种为非气体，正反应吸热

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• 2已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　　　　　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　　　　　　④反应物浓度一定降低 　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂　　

  A.①②　　　　

  B.②⑤　　　　

  C.③⑤　　　　

  D.④⑥

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• 3反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是

  A.平衡左移，容器内压强不一定增大

  B.平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大

  C.平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

  D.平衡右移，SO2的转化率提高

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• 4已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，VA=1．2a L。则下列说法不正确的是

  A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

  B.平衡时，A容器中X的转化率为40％，且比B容器内X的转化率大

  C.打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1．6a L(连通管内体积不计)

  D.打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

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• 6汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

  A.合成乙醇的反应一定为吸热反应

  B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

  C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

  D.相同催化剂下，在300℃ 14．7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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• 8在密闭容器中进行如下反应：，在不同温度下反应达到平衡时，NO的转化率如图所示，下列说法中正确的是

  A.T1>T2，正反应是放热反应

  B.T1>T2，正反应是吸热反应

  C.T1

  D.T1开始考试点击查看答案

• 9在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表则下列说法错误的是

  A.其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大

  B.温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

  C.在反应建立平衡的过程中，混合气体的密度始终保持不变

  D.若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)= c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃

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• 10某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

  A.t2时加入了正催化剂

  B.t3时降低了温度

  C.t5时增大了压强

  D.在t4～t5时间内，X的转化率最低

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