将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

试卷相关题目

• 1反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

  A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

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• 2已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是

  A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

  B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

  C.的热稳定性不如RbCl强 　　

  D.铷的单质状态较化合态更稳定

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• 3一定条件下，某金属M与CO2发生反应：该反应在不同温度下的平衡常数K见下表，下列叙述中正确的是

  A.该反应是放热反应

  B.增大压强可以提高M的转化率

  C.通入足量的CO2，M可以完全转化为MO

  D.700℃时，平衡体系中

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• 4合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H2O(气)CO2+H2，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是  ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度

  A.①②③

  B.④⑤

  C.①⑤

  D.⑤

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• 5可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

  A.达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等

  B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

  C.达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

  D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

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• 6已知：4NH4(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7如图所示，向A中充入1molX和1molY， 向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，VA=1．2a L。则下列说法不正确的是

  A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

  B.平衡时，A容器中X的转化率为40％，且比B容器内X的转化率大

  C.打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为1．6a L(连通管内体积不计)

  D.打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大

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• 8已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是

  A.平衡左移，容器内压强不一定增大

  B.平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大

  C.平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

  D.平衡右移，SO2的转化率提高

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• 10已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　　　　　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　　　　　　④反应物浓度一定降低 　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂　　

  A.①②　　　　

  B.②⑤　　　　

  C.③⑤　　　　

  D.④⑥

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