已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH 2=CH 2(g) + H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

  A.该反应为吸热反应

  B.工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果

  C.相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

  D.给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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• 2一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H＜ ，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

  A.c点和d点X的正逆反应速率相等

  B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol

  C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)

  D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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• 3在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

  A.0～t2时，v正>v逆

  B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

  C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

  D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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• 4某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

  B.反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

  C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

  D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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• 5在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)    xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L －1。则下列判断正确的是

  A.x＝2

  B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

  C.B的转化率为40%

  D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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• 6已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

  A.反应方程式中n=1

  B.10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

  C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

  D.0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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• 7在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的(  )

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 8工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

  A.升高温度可提高反应速率

  B.使用催化剂能增大反应速率

  C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 9将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

  A.恒温条件下，加入适当催化剂

  B.恒温条件下，缩小反应容器体积

  C.恒容条件下升高温度

  D.恒温条件下，扩大反应容器体积

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• 10反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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