工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： 下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气） 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L -1·min -1。下列叙述不正确的是(   ) 

  A.x的值为2

  B.B的转化率为20%

  C.平衡常数为1/3

  D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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• 2如图是可逆反应X 2+3Y 2 2Z 2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下 列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2－t3，反应不再发生

  D.t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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• 3一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min后，N 2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）

  A.1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

  B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

  C.增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

  D.当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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• 4室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L － 1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L － 1·s － 1 ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2" ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5  ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 其中正确的是（  ）

  A.①③④

  B.①④⑥

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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• 5下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 

  A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)

  B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O=CO 32-+2HClO

  C.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

  D.结合H +的能力：CH 3COO -＞ClO -＞CO 32-

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• 6在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是(    )A转化率    压强温度P1（Mpa）P2（Mpa）400℃99.6%99.7%500℃96.9%97.8% 

  A.物质B可以是气态，也可以是非气态

  B.P 1>P 2

  C.该反应为吸热反应

  D.若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996

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• 7二甲醚是一种清洁燃料，以n(H 2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H 2(g) CH 3OCH 3(g) +H 2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

  A.上述反应△H>0

  B.图中P1

  C.若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)

  D.若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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• 8一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

  A.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

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• 9对于反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.升高温度

  B.增大容器体积

  C.降低c(NH3)

  D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍

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• 10已知反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-10.440.60.6  下列叙述中正确的是

  A.该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH 3OCH 3)×c(H 2O)]/c(CH 3OH)

  B.此时正、逆反应速率的大小：υ 正＜υ 逆

  C.若经10min后反应达到平衡，此时c(CH 3OH)＝0.04mol/( L·min)

  D.0～10min内平均反应速率υ(CH 3OH)＝1.6mol/(L·min)

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