下列判断中，正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol

  A.2 mol B6 mol A.4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是 A.若 x<4，则2 c1> c2

  B.若 w3＝ w1，可断定 x＝4

  C.无论 x的值是多少，均有2 ρ1＝ ρ2

  D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)＝0.3 mol·L －1·min －1

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• 2下列说法正确的是(　　)

  A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

  B.根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

  C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

  D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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• 3以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

  A.v(A)="0.15" mol?L-1?s-1

  B.v(B)="0.6" mol?L-1?s-1

  C.v(C)="0.4" mol?L-1?s-1

  D.v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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• 4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE) 2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N 2＋3H 2→2NH 3，有关说法正确的是

  A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

  B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

  C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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• 5对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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• 6下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 

  A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)

  B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O=CO 32-+2HClO

  C.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色

  D.结合H +的能力：CH 3COO -＞ClO -＞CO 32-

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• 7室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L － 1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L － 1·s － 1 ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2" ⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5  ⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 其中正确的是（  ）

  A.①③④

  B.①④⑥

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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• 8一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min后，N 2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）

  A.1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

  B.前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

  C.增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

  D.当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

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• 9如图是可逆反应X 2+3Y 2 2Z 2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下 列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2－t3，反应不再发生

  D.t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2

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• 10某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应： 3A（气）+B（气） xC（气）+2D（气） 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L -1·min -1。下列叙述不正确的是(   ) 

  A.x的值为2

  B.B的转化率为20%

  C.平衡常数为1/3

  D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

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