向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率 v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知 v(B) : v(C)="3" : 2,则下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的 c(OH —)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的 c(H +)＝1×10 － 13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 

  A.ACl＞BCl＞CCl

  B.CCl＞ACl＞BCl

  C.CCl＞BCl＞ACl

  D.BCl＞ACl＞CCl

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• 2对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH＜0，下图表示SO 2的转化率与温度的关系，图上标有

  B.C.D.E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　) A.A点 B.B.D两点 C.C点D.E点

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• 3合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)  △ H＝－92.4kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是

  A.t1时增大了压强

  B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量

  C.t3时降低了温度

  D.t4时增大了c(NH3)

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• 4将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）

  A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

  B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

  C.2s时物质A的转化率为70%

  D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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• 5对于反应A 2 (g)+ 3B 2(g) 2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（    ）                

  A.v(A 2) =0.4mol/(L?s)

  B.v(B 2) =0.8mol/(L?s)

  C.v(C) =0.6mol/(L?s)

  D.v(B 2) =4.2mol/(L?min)

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• 6在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应： A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（   ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C.D反应速率的比值

  A.②③⑤

  B.①②③

  C.②③④⑥

  D.①③④⑤

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• 7右图是关于反应A 2（g）+3B 2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；

  D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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• 8在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH 3(l) NH 4 ++NH 2 —，NH 4 +的平衡浓度为1×10 －15mol·L －1，下列说法错误的是(　 　)

  A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

  C.此温度下液氨的离子积K为1×10－30

  D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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• 9某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）

  A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

  B.溶液的导电性：b＞a＞c

  C.取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

  D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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• 10升高温度，下列数据不一定增大的是                              

  A.化学反应速率v

  B.水的离子积常数Kw

  C.化学平衡常数K

  D.醋酸的电离平衡常数Ka

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