从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是                                       （   ）

  A.反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

  B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

  C.铅蓄电池放电时，正极和负极均有硫酸铅生成

  D.反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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• 2常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

  A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

  B.0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

  C.pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

  D.pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

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• 3将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）

  A.0.12mol

  B.0.08mol

  C.0.04mol

  D.0.8mol

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• 4下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6后，反应就终止了

  B.的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正> v逆

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• 5一定条件下，a L密闭容器中放入1molN 2和3molH 2发生N 2+3H 2 2NH 3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

  A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  B.2v(H2)＝3v(NH3)

  C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

  D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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• 6从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.温度过高对合成氨不利

  B.合成氨在高压下进行是有利的

  C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

  D.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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• 7在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%， 则化学方程式中的n 值为

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 8实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(    )。

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

  C.不用铁片，改用镁条

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 9在一定温度下，反应A 2（g）+B 2（g）   2AB（g）达到反应限度的标志是

  A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化

  B.A 2、B 2和AB的物质的量不再改变

  C.c（A 2）：c（B 2）：c（AB）===1：1：2

  D.A 2和B 2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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• 10T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中

  B.C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t 1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（） A.在（t 1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B.其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

  C.T℃时，若由0.4mol／L A.0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L

  D.（t 1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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