反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡后，再向反应器中充入由 18O组成的氧气，经一段时间后， 18O可能存在于（  ）。

试卷相关题目

• 1在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L -1和1.0 mol·L -1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（  ）  

  A.c(Z)=0.75 mol·L -1

  B.c(Z)=1.2 mol·L -1

  C.c(W)=0.80 mol·L -1

  D.c(W)=1.0 mol·L -1

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• 2下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制H 2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl 3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极

  A.全部

  B.①②⑤

  C.①③⑤

  D.①③④

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• 3在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol SO 3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则SO 3的转化率为

  A.25%

  B.40%

  C.35%

  D.80%

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• 4对于反应：C(S)+H 2O(g)＝CO(g)+H 2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是

  A.多加入C(S)

  B.升高反应温度

  C.增大压强

  D.使用催化剂

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• 5可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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• 6在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是

  A.C的体积分数下降

  B.a + b ＞ p　　

  C.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

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• 7已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8一定条件下，a L密闭容器中放入1molN 2和3molH 2发生N 2+3H 2 2NH 3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

  A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  B.2v(H2)＝3v(NH3)

  C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

  D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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• 9下图表示反应 ， ，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6后，反应就终止了

  B.的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正> v逆

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• 10将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（  ）

  A.0.12mol

  B.0.08mol

  C.0.04mol

  D.0.8mol

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