位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习29

已知一定温度和压强下,合成氨反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-92.0KJ·mol -1,将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N 2的转化率为α 1,放出热量为Q 1。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH 3,反应达到平衡时测得NH 3的转化率为α 2,吸收热量为Q 2。下列说法错误的是                                                                                                     (   )

发布时间:2021-09-13

A.Q1+ Q2= 92.0KJ

B.α1+ α2= 1

C.Q1+ Q2= 184.0KJ

D.α1/α2= Q1/ Q2

试卷相关题目

  • 11840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ,则1mol C与O 2反应生成CO的反应热△H为(   )

    A.-Y kJ/mol

    B.-(10X-Y) kJ/mol

    C.-(5X-0.5Y) kJ/mol

    D.+(10X-Y) kJ/mol

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  • 2仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (      )

    A.加热

    B.加压

    C.减少生成物浓度

    D.加大反应物浓度

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  • 3下列有关图像的分析正确的是                                                              (   )

    A.图①表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

    B.图②可表示反应“3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl”向正反应方向移动

    C.图③表示反应“A2(g)+3Br(g)2AB3(g)”的△H小于0

    D.图④可表示压强对反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响,且乙的压强大

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  • 4在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到平衡时,有50%的Y转化为Z,且X的转化率为25%,则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为

    A.2:1

    B.1:1

    C.2:3

    D.3:2

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  • 5对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的

    A.混乱度减少,而能量增加

    B.混乱度增大,而能量降低

    C.混乱度减少,而能量降低

    D.混乱度增大,而能量增加

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  • 6本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是 (   )                       

    A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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  • 7用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) CO 2(g)+N 2(g),己知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是(   )

    A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    D.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳

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  • 8对于可逆反应:mA(s)+ nB(g)="==" eC(g)+ f D(g),反应过程中,不同温度(T 1、T 2)或不同压强(P 1、P 2)时,反应混合物中B的体积分数[ψ(B)]与时间(t)的关系曲线如下图所示(假设反应开始时只有A和B): 下列有关叙述中正确的是(   )

    A.使用适宜的催化剂,C的体积分数将增大

    B.反应方程式中化学计量数的关系是m + n >e + f

    C.升高温度,平衡将向逆反应方向移动

    D.A的颗粒越小,越有利于平衡向正反应方向移动

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  • 9温度为T 0时,在容积固定的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T 1、T 2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    (   )

    A.该反应的正反应是放热反应

    B.T0时,该反应的平衡常数为1/3

    C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

    D.反应时各物质的反应速率关系为:

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  • 10把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后可达到平衡:Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OH -(aq),加入以下物质,可使Ca(OH) 2减少的是(   )

    A.NaCl固体

    B.AlCl3溶液

    C.NaOH溶液

    D.CaCl2固体

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