对于可逆反应M+3N?2Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol － 1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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• 2下列关于平衡常数的说法中，正确的是

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

  B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

  D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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• 3当反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p 1＞ p 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.d＜b

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• 4相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g） 起始时四个容器所盛

  A.B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。 A.α A：甲＜丙＜乙＜丁

  B.α A：甲＜乙＜丙＜丁

  C.α B：甲＜丙＜乙＜丁

  D.α B：丁＜乙＜丙＜甲

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• 5在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中

  B.C.D的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.4 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.3 mol·L -1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（） A.c(A)="0.15" mol·L -1 B.c(B)="0.8" mol·L -1C.c(C)="0.3" mol·L -1 D.c(D)="0.5" mol·L -1

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• 6某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2molNO和1molO 2，发生反应：2NO（g）+O 2（g）      2NO 2（g），一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%（容器内温度不变），此时容器内压强与起始时压强之比为                                       （   ）

  A.11∶15

  B.小于11∶15

  C.5∶6

  D.大于5∶6

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• 7右图表示可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数 x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是 A.吸热反应，m+n

  p

  C.放热反应，m+n

  D.放热反应，m+n>p

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• 8某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）＋3B （g） 2C （g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入

  A.B和C，则 A.平衡向正方向移动

  B.平衡不移动

  C.C的百分含量增大

  D.C的百分含量可能减小

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• 9下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 　　 下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6 min 后，反应就终止了

  B.X的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 10反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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