在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到限度的标志是（   ）

试卷相关题目

• 1可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）

  A.当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变

  B.当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2

  C.当温度一定时，容器总压强不随时间改变

  D.当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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• 2下图中，ψ（C）表示某反应物在体系中的质量分数，υ表示反应速率，p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线，右图为压强一定时ψ（C）与温度的关系曲线 同时符合以上两个图像的反应是：           （   ）

  A.4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol －1

  B.N 2O 3（g）） NO 2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol －1

  C.3NO 2（g）＋H 2O（l） NO（g）＋2HNO 3（l）；△H＝－261．8kJ·mol －1

  D.CO 2（g）＋C（s） 2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol －1

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• 3在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX（g）+bY（g） cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L -1，Y减少 mol·L -1,Z增加 mol·L -1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（   ）

  A.1∶3∶1∶2

  B.3∶1∶2∶2

  C.3∶1∶2∶1

  D.1∶3∶2∶2

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• 4下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）

  A.反应容器内压强不随时间变化

  B.P和S的生成速率相等

  C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

  D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

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• 5在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：

  A.B的起始浓度为2mol·L —1；途径II：C.D的起始浓度分别为2mol·L —和6mol·L —；则以下叙述正确的是（） A.两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

  B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

  C.D的起始浓度分别为2mol·L —和6mol·L —；则以下叙述正确的是（） A.两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）

  D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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• 6将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g） 2C（g）+ xD（g）；Δ H<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min） －1，下列说法正确的是

  A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

  B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

  C.A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1

  D.达平衡时B的转化率为25%

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• 7可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）

  A.混合气体密度恒定不变

  B.混合气体的颜色不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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• 8对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（　　）

  A.正反应速率和逆反应速率都为零

  B.反应物完全转化为生成物

  C.反应物和生成物浓度相等

  D.各物质浓度不随时间改变

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• 9在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A（g）＋B（g） xC（g）有如下图（a）、（b）所示的关系曲线，试判断下列对图（b）的说法正确的是          （   ）

  A.p3＜p4，y轴表示A的转化率

  B.p3＞p4，y轴表示B的转化率

  C.p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

  D.p3＞p4，y轴表示混合气体中A的浓度

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• 10在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p 1和p 2，时间t 1和t 2的关系如下图所示，则下列关系正确的是(   )

  A.p1＞p2

  B.p1＜p2

  C.m+n＞p+q

  D.m+n＜p+q

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