有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为（   ）

试卷相关题目

• 1在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.B的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 2可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

  A.3v正（N2）＝v正（H2）

  B.v正（N2）＝v逆（NH3）

  C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

  D.v正（N2）＝3v逆（H2）

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• 3在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是

  A.单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  D.单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

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• 4一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

  D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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• 5在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是

  A.混合气体的密度不再改变

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2

  D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时

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• 6下列说法中可以说明N2+3H22NH3已达平衡的是

  A.在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  B.在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

  C.在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

  D.在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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• 7在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）

  A.4mol A+2mol B

  B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

  C.3mol C+1mol D+1mol B

  D.3mol C+1mol D

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• 8在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应： 2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强是开始时的1．5倍

  B.容器内A.B.C物质的量浓度之比为2∶2∶1

  C.单位时间消耗0．2molA同时生成0．1molC

  D.容器内各物质的浓度不随时间变化

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• 9一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达平衡的标志是

  A.v正(N2) = v逆(N2)

  B.v正(N2) = 3v正(H2)

  C.v正(H2) = 2/3v逆(NH3)

  D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

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• 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

  A.②③⑥⑦

  B.①④⑧

  C.只有①④

  D.只有⑦⑧

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