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已知可逆反应 2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0.现有甲、乙两个容器相同的恒容容器.在 500℃和有催化剂存在下,向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2,向乙中加入2mol SO3,并同时开始发生反应.当两容器中反应分别达到平衡后,维持条件不变,则(  )

发布时间:2021-09-13

A.平衡时,甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率

B.从开始反应到平衡,甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等

C.平衡时,甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

D.从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙

试卷相关题目

  • 1关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

    A.外界条件不能改变平衡状态

    B.正、逆反应速率相等

    C.各组分的含量不随时间而变化

    D.是动态平衡

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  • 2在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

    A.N2、H2、NH3的浓度相等

    B.正、逆反应速率都等于零

    C.N2、H2、NH3的浓度不再变化

    D.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

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  • 3一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变

    B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

    C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

    D.单位时间里每增加1molN2,同时减少2molNH3

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  • 4在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有

    B.C.D.E点,其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是A.A或E B.B点 C.C点 D.D点

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  • 5合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),在637 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

    A.点a的正反应速率比点b的大

    B.点c处反应达到平衡

    C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大

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  • 6一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤密闭容器中压强不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A.①④⑤⑥

    B.②③⑤⑥

    C.①③④⑥

    D.全部

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  • 7在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol?L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol?L-1的配比是(   )

    A.4molA+2molB

    B.3molC+1molD+2molA+1molB

    C.3molC+1molD+1molB

    D.3molC+1molD

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  • 8在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

    A.Y2为0.2mol·L-1

    B.Y2为0.35mol·L-1

    C.X2为0.2mol·L-1

    D.Z为0.4mol·L-1

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  • 9可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

    A.反应容器内的压强不随时间改变

    B.反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1

    C.P的生成速率和S的生成速率相等

    D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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  • 10下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是

    A.t1时,只有正方向反应

    B.t2时,X2、Y2、Z2的物质的量相等

    C.t2- t3,反应不再发生

    D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化

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