可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

试卷相关题目

• 1在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1/4容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到处（快速）过一会儿可以看出（　　）①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 2下列事实可用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

  B.硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

  C.500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

  D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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• 3一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

  A.2molA.2molB和1molHe(不参加反应)

  B.2molA.1molB和1molHe

  C.1molB和1molC

  D.2molA.3molB和3molC

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• 4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）

  A.一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化

  B.尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态

  C.尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等

  D.CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分

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• 5将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为wmol。相同温度下分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量等于wmol的是

  A.2molSO2和1molO2

  B.4molSO2和1molO2

  C.2molSO2、1molO2和2molSO3

  D.3molSO2、1molSO3

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• 6在一定温度下，反应A2(s)+2B2(g)  2AB2(g)达到平衡的标志是

  A.一段时间内A2:B2:AB2的平均化学反应速率之比为1:2:2

  B.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol的AB2

  C.反应混合物中A2、B2、AB2三种物质的物质的量浓度之比为1:2:2

  D.容器内的总压强不随时间变化

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• 7将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是

  A.每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

  B.混合气体的质量不再变化

  C.每生成2mol SO3的同时，消耗2mol SO3

  D.每生成2mol SO3的同时，消耗1mol O2

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• 8在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) ， 此反应达到限度的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0．1molX同时生成0．2molZ

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• 9在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 达到平衡的标志是

  A.有1mol H-H键断裂，同时有1mol I-I键形成

  B.容器内压强不再随时间而变化

  C.单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI

  D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2

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• 10可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是

  A.H2、I2、HI的浓度相等

  B.1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂

  C.混合气体的质量不再改变

  D.混合气体密度恒定不变

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