在一定温度下，把2．0体积的N2和6．0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L-1的是

试卷相关题目

• 1在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为ωmol/L。若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为ωmol/L的是

  A.4mol A+2mol B

  B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

  C.3mol C+1mol D+1mol B

  D.3mol C+1mol D

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• 2一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

  A.2molC

  B.2molA.1molB和1molHe(不参加反应)

  C.1molB和1molC

  D.2molA.3molB和3molC

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• 3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸

  B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.合成氨工业采用高压条件

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• 4恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）?N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（   ）

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 5下列叙述中，正确的是（   ）

  A.改变反应条件不能改变化学反应的限度

  B.延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

  D.化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变

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• 6合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有

  B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) A.恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B.恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C.恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D.恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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• 7在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是

  A.4 mol A +2 mol B　　

  B.1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D

  C.3 mol C+1 mol D +1 mol B　　

  D.3 mol C+1 mol D

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• 8在甲、乙（如图所示）两个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持温度相同，分别向两个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时两容器中C的体积分数的大小关系为（   ）

  A.甲＞乙

  B.甲＜乙

  C.甲=乙

  D.无法确定

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• 9下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 10中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（　　）

  A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

  B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

  C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放

  D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

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