下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加热的Na2CO3溶液可以增强溶液的碱性

  B.高压有利于氢气与氮气合成氨

  C.加压可以使CO2的溶解性增大

  D.加入催化剂铁触媒，可以提高单位时间合成氨的产量

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• 2下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产量

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 3在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再通入4mol H2O（g），达到新平衡后，CO2的物质的量为（　　）

  A.小于0.6mol大于0.4mol

  B.等于1mol

  C.大于0.6mol，小于1mol

  D.大于1mol

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• 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

  A.光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

  B.对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  C.反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

  D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

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• 5恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应　3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）  的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA   2molB；  2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC  ymolD； 达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）

  A.x=2

  B.平衡时M中c（A）=0.6mol/L

  C.y＞0.8

  D.y=2

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• 6下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 7在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为（　　）

  A.2：1

  B.1：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 8化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）

  A.能够节约原料和能源

  B.能够提高产品的产量

  C.能够提高经济效益

  D.能够提高化学反应速率

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• 9已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

  A.曲线b所对应的投料比为3：1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

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• 10下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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