在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡时M中

试卷相关题目

• 1有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快

  B.高压有利于提高NH3的产量

  C.温度过高不利于氨的生成

  D.增大N2浓度能提高H2的转化率

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• 2在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.由图可知：T2＞T1

  B.两点的反应速率：a＞b

  C.T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

  D.a点比b点体系的颜色深

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• 3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体②长时间存放的溴水，会变为无色透明③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂   ⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色．

  A.①②③④⑥⑦

  B.②④⑥⑦

  C.④⑥⑦

  D.④⑥

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• 4I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.反应I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0

  B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

  C.该反应的平衡常数表达式是K=

  D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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• 5273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（   ）

  A.同时进行时，情况1的反应速率（SO2）比情况2的大

  B.平衡时，情况1：Q=393.2kJ

  C.达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

  D.平衡时，情况2：Q＜196.6kJ

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• 6一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），经60s达到平衡，生成0.6mol C.下列说法正确的是（　　）

  A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L-1?s-1

  B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

  C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

  D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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• 7对平衡体系CO2（g）?CO2（aq）△H=-19.75kJ?mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（   ）

  A.升温增压

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 8下列说法错误的是（   ）

  A.为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

  B.常温下，放热反应不一定能自发进行

  C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

  D.用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合物分离

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• 9下列说法正确的是（   ）

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 10下列说法不正确的是（　　）

  A.反应2NH4Cl（s）+Ba（OH）2?8H2O（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）是一个显著吸热的反应，但在常温下就能自发进行，其原因是该反应的△S＞0

  B.已知：NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，则该反应低温下自发，高温下非自发

  C.反应2K（s）+2H2O（l）=2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）在高温、低温下都能自发进行

  D.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

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