常温下，下列不属于自发进行的变化是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是：

  A.已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)

  B.常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

  C.已知：上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变

  D.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6mol2/L2

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• 2下列变化过程中，Δ S＜0的是

  A.氯化钠溶于水中　

  B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

  C.干冰的升华　

  D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

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• 3下列关于催化剂的说法，正确的是

  A.催化剂能改变化学反应进行的方向

  B.催化剂能改变化学反应进行的限度

  C.催化剂能改变化学反应的反应热

  D.催化剂能改变化学反应的速率

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• 4下列关于判断过程方向的说法正确的是

  A.所有自发进行的化学反应都是放热反应

  B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

  C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

  D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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• 5可逆反应：3A(g) 3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　).

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.达平衡时升温，逆反应速率减小

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• 6在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0.3mol/L

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 7下列变化过程中，△S<0的是（    ）

  A.氯化钠溶于水中

  B.NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

  C.干冰升华

  D.CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)

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• 8投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋ nB(g)   mC(g) ，在温度分别为T 1、T 2，压强分别为P 1、P 2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是

  A.n+2< m该反应正反应为放热反应

  B.n+2 < m该反应正反应为吸热反应

  C.n+2 > m该反应正反应为放热反应

  D.n+2 > m该反应正反应为吸热反应

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• 9在一定条件下反应 x A + y B z C达到平衡。下列说法中正确的是(     )

  A.若C是气体，且 x + y ＝ z ，则增大压强平衡一定不移动

  B.若A.B.C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x + y ＜ z

  C.若B.C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态

  D.若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应

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• 10一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH 3的浓度为（   ）

  A.0.50mol／L

  B.0.60mol／L

  C.0.45mol／L

  D.0.55mol／L

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