14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C?2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）

试卷相关题目

• 1对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)； △H== -444.3kJ·mol-1 ；△S== -280.1J·mol-1·k-1。在常温常压下反应能自发进行，能反应方向起决定性作用的是

  A.熵变

  B.温度

  C.压强

  D.焓变

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• 2下列关于化学反应的叙述正确的是

  A.△H>0的化学反应一定不能自发进行

  B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0)

  C.非自发反应在任何条件下都不能发生

  D.熵增加且放热的反应一定是自发反应

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• 3碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是

  A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

  C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 4判断反应过程自发性的目的是

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 5下列有利于反应自发进行的是①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 6难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（　　）

  A.该反应的AH＞0

  B.在提纯过程中，S2的量不断增加

  C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

  D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

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• 7硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 催化剂△2SO3的说法不正确的是（　　）

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

  D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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• 8工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（　　）

  A.O2

  B.O2和SO2

  C.O2和SO3

  D.SO2、O2和SO3

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• 9已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（　　）

  A.大于0.5QkJ

  B.等于0.5QkJ

  C.小于0.5QkJ

  D.无法确定

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• 10灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0 ℃（T = 273K）和1.01×105 Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H = -2181 kJ·mol-1，△S = -6.61 J·mol-1·K-1；当△H-T△S＜0时反应能自发进行）

  A.不能

  B.能

  C.不能确定

  D.升温后能

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