某化学反应其△H= -122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

试卷相关题目

• 1下列变化过程中，ΔS＜0的是

  A.氯化钠溶于水中 　

  B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

  C.干冰的升华 　 　

  D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

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• 2碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

  A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳铵分解是因为外界给予了能量

  C.碳铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 3下列反应一定属于非自发进行的是

  A.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol

  B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8 kJ/mol

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= -2 804 kJ/mol

  D.2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

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• 4现有两个热化学方程式 下列说法不正确的是

  A.①②都属于加成反应

  B.在通常条件下，①②都能自发进行

  C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

  D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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• 5下列说法错误的是

  A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

  B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

  C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

  D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

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• 6已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是

  A.该反应中熵变、焓变皆大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 7下列说法中正确的是

  A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

  B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

  C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

  D.非自发反应在任何条件下都不能实现

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• 8已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是

  A.低温下是自发反应

  B.高温下是自发反应

  C.低温下是非自发反应，高温下是自发反应

  D.任何温度下都是非自发反应

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• 9下列变化过程中，ΔS<0的是

  A.氯化钠溶于水中

  B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

  C.干冰的升华

  D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

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• 10下列说法不正确的是

  A.有序性越高，熵值就越低

  B.自发过程将导致体系的熵值增大

  C.吸热反应不可以自发进行

  D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

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