【题文】反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

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• 1【题文】已知4NH 3 + 5O 2 =" 4NO" + 6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是

  A.4v(NH3) = 5v(O2)

  B.5v(O2) = 6v(H2O)

  C.2v(NH3) =" 3v" (H2O)

  D.4v(O2) = 5v(NO)

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• 2【题文】某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)； ③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是

  A.④

  B.③

  C.②③

  D.①④

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• 3【题文】合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol·L －1·s －1)，则下列关系正确的是

  A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3)

  B.v(H2)＝3 v(N2)

  C.v(N2)＝2 v(NH3)

  D.v(NH3)＝3/2v(H2)

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• 4【题文】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO 2)＝0.6 mol·L －1·min －1

  B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

  C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

  D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO 4和1.00molCO，到达平衡时n(CO 2)＞0.60mol

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• 5【题文】在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

  A.X浓度的减少

  B.X物质的量的减少

  C.Z浓度的增加

  D.Y物质的量的减少

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• 6【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N 2O 5(g)  4NO 2(g) + O 2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

  A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5) =" 0.1" mol·(L·s)-1

  B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

  C.10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  D.20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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• 7【题文】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

  B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

  C.反应开始10s，Y的转化率为79.0%

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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• 8【题文】下列说法错误的是

  A.做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

  B.在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

  C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

  D.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

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• 9【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

  A.υ(C)="0.4" mol / (L·s)

  B.υ(B)="0.45" mol / (L·s)

  C.υ(A)="0.15" mol / (L·s)

  D.υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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• 10【题文】对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含

  A.B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A.B各0.05 mol ③0.1 mol·L －1的A.B溶液各10 mL ④0.5 mol·L －1的A.B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A.②>①>④>③

  B.④>③>②>①

  C.①>②>④>③

  D.①>②>③>④

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