【题文】16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

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• 1【题文】500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

  A.升高温度

  B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

  C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

  D.用锌粉代替锌粒

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• 2【题文】用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

  C.滴加少量CuSO4溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 3【题文】在一定温度下发生反应：I 2（g）＋H 2（g） 2HI（g）;△H＜0并达平衡。 HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是 ①恒容条件下，升高温度               ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积      ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

  A.①⑤，③

  B.②⑤，④

  C.③⑤，②

  D.③⑤，④

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• 4【题文】一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是

  A.K1 ＜ K2

  B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  C.将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压

  D.反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

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• 5【题文】在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ①增大压强  ②升高温度  ③将C粉碎  ④通CO 2气体  ⑤加入足量木炭粉

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①②④

  D.全部

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• 6【题文】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2 CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是

  A.v (Br 2)与c(CH 3COCH 3)成正比

  B.增大c(Br 2)，v (Br 2)变小

  C.增大c(HCl)，v (Br 2)增大

  D.实验②和③的v (Br 2)相等

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• 7【题文】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

  A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

  B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

  C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

  D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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• 8【题文】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

  B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0

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• 9【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成 ，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 10【题文】已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

  A.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

  B.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

  C.T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

  D.T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

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