【题文】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

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• 1【题文】下列有关说法正确的是

  A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

  B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

  D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

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• 2【题文】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

  A.该化学反应的过程是吸热的

  B.该化学反应的过程是放热的

  C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

  D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

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• 3【题文】在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。

  A.① ② ③ ⑤

  B.① ② ③ ④

  C.① ③ ④ ⑤

  D.① ② ④ ⑤

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• 4【题文】下列说法正确的是

  A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

  C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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• 5【题文】可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

  A.化学方程式系数m+n=r＋q

  B.使用催化剂，D的物质的量分数增加

  C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动

  D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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• 6【题文】下列关于催化剂说法正确的是

  A.任何化学反应都需要催化剂

  B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应

  C.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

  D.电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快

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• 7【题文】H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2 ="==" 2H 2O + O 2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是

  A.40℃，延长反应时间

  B.40℃,加少量MnO2

  C.80℃,加少量水

  D.80℃,加少量MnO2

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• 8【题文】下列说法正确的是

  A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0

  B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化

  D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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• 9【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.该条件下B的平衡转化率是40%

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• 10【题文】对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

  A.正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

  D.化学平衡常数不变

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