【题文】在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

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• 1【题文】在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H 2(g) 2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H 2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H 2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间

  A.12秒

  B.无法判断

  C.大于12秒

  D.小于12秒

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• 2【题文】在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是  

  A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

  B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

  C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强

  D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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• 3【题文】同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

  A.②⑥⑦⑩

  B.①④⑧⑩

  C.③⑤⑦⑨

  D.③⑥⑦⑨

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• 4【题文】有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

  C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

  D.正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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• 5【题文】改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度  ②增加反应物浓度  ③增大气体的压强   ④使用催化剂

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 6【题文】对于反应：N 2+O 2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（   ）

  A.缩小体积使压强增大

  B.降低体系温度

  C.体积不变充入He使气体压强增大

  D.保持总压强不变，充入Ne气体

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• 7【题文】常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O     2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法不正确的是

  A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

  B.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

  C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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• 8【题文】一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

  A.硫酸铜固体

  B.水

  C.醋酸钾溶液

  D.氯化钠溶液

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• 9【题文】500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO 2 1 mol O 2乙：2 mol SO 2  1 mol O 2  1 mol N 2丙 ：4 mol SO 2  2 mol O 2同时进行反应，开始时反应速率最大的是

  A.甲

  B.乙

  C.丙

  D.无法判断

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• 10【题文】下列说法错误的是:(    )

  A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

  B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  C.对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快

  D.催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率

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