【题文】．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

试卷相关题目

• 1【题文】设C＋CO 2 2CO  △H > 0 反应速率为u 1，N 2＋3H 2 2NH 3   △H＜0 反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为                         

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 2【题文】对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

  A.70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中

  B.60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中

  C.60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中

  D.60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中

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• 3【题文】下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是        

  A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

  B.常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

  C.常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

  D.标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

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• 4【题文】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

  A.加少量CH3COONa固体

  B.加水

  C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 5【题文】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.催化剂能降低该反应的活化能

  C.催化剂能改变该反应的焓变

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 6【题文】工业上制硫酸的第二步反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是

  A.①⑥⑧

  B.①⑤⑦

  C.②③④

  D.③⑥⑦

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• 7【题文】决定化学反应速率的最主要因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.参加反应的各物质的性质

  D.催化剂的加入

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• 8【题文】100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量

  A.醋酸钠溶液

  B.NaCl固体

  C.硫酸铜溶液

  D.硝酸钠溶液

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• 9【题文】下列有关化学反应速率的说法正确的是

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小

  C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢

  D.对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示

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• 10【题文】一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是 ①石墨粉 ②CuO  ③铜粉  ④铁粉   ⑤浓盐酸

  A.①②⑤

  B.①③⑤

  C.③④⑤

  D.①③④

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