【题文】设反应C（s）＋CO 2（g） 2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v 1；N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)（正反应放热），正反应速率为v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （   ）

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• 1【题文】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

  A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响[来源:Z#xx#k.Com]

  D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

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• 2【题文】某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入

  B.Q（相当加压）,则下列叙述正确的是 A.刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大 B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的体积分数增加

  C.达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

  D.达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

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• 3【题文】决定化学反应速率的主要因素是

  A.催化剂

  B.参加反应的物质本身的性质

  C.反应物的浓度

  D.温度、压强以及反应物的接触面

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• 4【题文】下列情况下，反应速率相同的是 （   ）

  A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

  B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

  C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

  D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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• 5【题文】下列叙述正确的是( 　)

  A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

  B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

  C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

  D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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• 6【题文】下图为某化学反应速率-时间图。在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

  A.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

  B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

  C.H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

  D.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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• 7【题文】下列说法正确的是（  ）

  A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

  B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

  C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

  D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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• 8【题文】一定温度下，反应 N 2(g) + O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

  A.缩小体积使压强增大

  B.恒容，充入N2

  C.恒容，充入He

  D.恒压，充入He

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• 9【题文】足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的（   ）   ①加Na 2SO 4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸； ④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO 3溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn

  A.①④⑥

  B.③⑤⑥⑦⑧

  C.①②⑤⑥

  D.全部

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• 10【题文】已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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