【题文】下列说法正确的是                                                (　　) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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• 1【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

  C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 2【题文】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

  B.图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

  C.图③表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

  D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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• 3【题文】反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl 2（g）      ① 2HI（g） H 2（g）＋I 2（g）          ② 2NO 2（g） N 2O 4（g）               ③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.均增大

  C.①增大，②不变，③减少

  D.①减少，②不变，③增大

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• 4【题文】CH 4和N 2在一定条件下能直接生成氨：3CH 4(g)＋2N 2(g) 3C(s)＋4NH 3(g)  H＞0，700 ℃时， 与CH 4的平衡转化率的关系如图所示。下列判断正确的是

  A.越大，CH4的转化率越高

  B.不变时，升温，NH3的体积分数会减小

  C.b点对应的平衡常数比a点的大

  D.a点对应的NH3的体积分数约为13%

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• 5【题文】下列措施不能加快化学反应速率的是（  ）

  A.升高温度

  B.降低温度　　　

  C.提高反应物浓度　　　　　　

  D.使用合适的催化剂

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• 6【题文】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                      ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 7【题文】在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （    ）

  A.温度

  B.催化剂

  C.反应物的接触面积

  D.反应物的浓度

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• 8【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N 2O 5 (g) 4NO 2(g)+O 2(g)    △H>0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表 下列说法中不正确的是

  A.T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1

  B.平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

  C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1

  D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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• 9【题文】对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是

  A.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

  B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响

  C.采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度

  D.采用循环操作，能加快反应速率

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• 10【题文】在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙＝丁＞丙＝甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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