【题文】恒温下在密闭容器中进行的反应2SO 2 + O 2 2SO 3 达到平衡状态的标志是

试卷相关题目

• 1【题文】决定化学反应速率的根本因素是 （    ）

  A.温度和压强

  B.化学反应的平衡常数的大小

  C.参加反应的各物质的性质

  D.化学反应进行的限度

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• 2【题文】已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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• 3【题文】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g) N 2(g)+O 2(g);  K 1=1×10 30 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)  K 2=2×10 81       2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)   K 3=4×10 -92 下列说法中正确的是

  A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

  B.常温下，最易分解放出O2的是水

  C.

  D.以上都不正确

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• 4【题文】下列措施不能加快化学反应速率的是（    ）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.提高反应物浓度

  D.使用合适的催化剂

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• 5【题文】把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

  A.HI的生成速率等于其分解速率

  B.HI的生成速率小于其分解速率

  C.HI的生成速率大于其分解速率

  D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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• 6【题文】下列反应能用勒夏特列原理解释的是

  A.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

  B.硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

  C.加入催化剂有利于氨的合成

  D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 7【题文】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

  A.纵坐标可能表示C的产率

  B.纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

  C.若p1＞p2，则x=1或2

  D.x的取值与p1、p2的相对大小有关

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• 8【题文】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g) xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是

  A.x＝2

  B.该反应是吸热反应

  C.P3＞P4，y轴表示B的转化率

  D.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 10【题文】对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    ) ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度

  A.只有②③④

  B.只有②④

  C.只有④

  D.全部

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