【题文】有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是

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• 1【题文】相同温度下，反应Br+H 2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。 则下列叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.反应热：过程I＞过程II

  C.过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

  D.形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

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• 2【题文】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

  A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B.对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

  C.反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

  D.向双氧水溶液中滴入FeCl3溶液后，产生气泡速率加快

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• 3【题文】反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2，P1>P2

  D.T1>T2，P1开始考试点击查看答案

• 4【题文】某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是 ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有 c (Na +) + c(H +)＝c(OH －) + c(CH 3COO －) ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解平衡常数为K h，水的离子积为K w，则有：K a∶K h＝K w 

  A.①④

  B.①②④

  C.②③

  D.③④

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• 5【题文】关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

  A.平衡常数越大，则H2转化率越大

  B.平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

  C.只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

  D.只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

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• 6【题文】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的总物质的量

  C.气体的平均分子量

  D.v（B）=3V(D)

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• 7【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是 

  A.V 甲>V 乙

  B.K 乙>K 丙

  C.c 乙>c 甲

  D.υ 甲=υ 丙

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• 8【题文】对于可逆反应的说法正确的是

  A.氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应

  B.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

  C.可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

  D.对于2SO2+O22SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3

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• 9【题文】在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。反应进行到2s时，NO 2的浓度为0.02mol·L -1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

  A.平衡时，化学平衡常数K=1.8

  B.平衡时，N2O4的转化率为60%

  C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

  D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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• 10【题文】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡后，若将 平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.平衡不移动

  C.C的百分含量增大

  D.B的浓度减小

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