【题文】已知可逆反应 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示， 下列说法正确的是

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• 1【题文】FeCl 3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN -( aq)  Fe(SCN) 2 ＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN) 2 ＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应为吸热反应

  B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.反应处于D点时，一定有v正大于v逆

  D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

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• 2【题文】一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H 2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图，温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系；温度分别为T 1～T 5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数．下列有关说法正确的是

  A.K1 ＜ K2

  B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  C.将容器c中的平衡态转变到容器d中的平衡态，可采取的措施有升温或减压

  D.反应到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

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• 3【题文】将一定量的SO 2(g)和O 2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据： 下列说法不正确的是

  A.x= 2.4

  B.T 1、T 2的关系：T 1 ＞ T 2

  C.K 1、K 2的关系：K 2 ＞ K 1

  D.实验1在前6min的反应速率υ(SO 2)="0.2" mol·L -1·min -1

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• 4【题文】已知反应A 2（g）+2B 2（g） 2AB 2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是

  A.增加A2的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

  B.升高温度有利于该反应平衡正向移动

  C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  D.增大压强有利于该反应平衡正向移动

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• 5【题文】在温度相同，压强分别为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是

  A.P1＞P2，n＜3

  B.P1＜P2，n＞3

  C.P1＞P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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• 6【题文】在一定温度下，反应AB(g) 1/2 A 2(g)＋1/2 B 2(g)的平衡常数为0．1。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 7【题文】700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O发生反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1mol·L-1·min-1

  B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol

  C.其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

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• 8【题文】一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

  A.反应方程式中的x=1

  B.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

  D.t3时刻改变的条件是使用催化剂

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• 9【题文】高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度，H 2浓度减小。则下列说法正确的是

  A.反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的正反应为放热反应

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• 10【题文】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

  A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

  B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

  C.单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

  D.单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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