【题文】下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是

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• 1【题文】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0．5mol?L -1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0．8mol?L -1。下列叙述不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a+b > c+d

  C.Z的体积分数减少

  D.X的转化率减小

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• 2【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.该条件下B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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• 3【题文】已知：C＋CO 2 2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是

  A.升温

  B.加压

  C.降温

  D.使用催化剂

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• 4【题文】向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

  A.反应在c点达到平衡状态

  B.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.反应物浓度：a点小于b点

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• 5【题文】I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3 -(aq)，某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c(I 3 -)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法不正确的是

  A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0

  B.若反应进行到状态D时，一定有

  C.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

  D.若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

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• 6【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)  △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 7【题文】在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 8【题文】在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

  A.容器内的总压不随时间变化

  B.单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

  C.单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

  D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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• 9【题文】对于合成氨反应：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)的有关说法正确的是

  A.加热能减小反应速率

  B.使用催化剂能加大反应速率

  C.减小压强能加大反应速率

  D.反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

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• 10【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是

  A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

  B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

  D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

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