【题文】在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

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• 1【题文】对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)  △H<0，下列说法不正确的是

  A.若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

  B.向平衡体系中加入

  C.D，该反应的△H减小 C.若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

  D.若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

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• 2【题文】某温度下，C和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡时，c(H 2)=1．9 mol·L －1,c(CO)=0．1 mol·L －1。则下列叙述正确的有

  A.CO在平衡时转化率为10%

  B.其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低

  C.平衡浓度c(CO2)=c(H2)

  D.平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

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• 3【题文】在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的平均相对分子质量

  C.A的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 4【题文】当可逆反应 到达平衡后，通入 气体，再次到达平衡时 存在于

  A.SO2、O2中

  B.SO2、SO3中

  C.SO3中

  D.SO2、SO3、O2中

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• 5【题文】己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 下列问题不正确的是

  A.该反应的平衡常数表达式K=" C(C)·C(D)" / C 2(B)

  B.该反应的△H < 0

  C.830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）>V（逆）；

  D.在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

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• 6【题文】COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是

  A.①④⑥

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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• 7【题文】恒温恒容条件下，进行以下反应：H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H 2和 2mol Br 2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H 2、Br 2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

  A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  B.两平衡压强比为3：(x+y+z)

  C.达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

  D.x、y、z应满足的关系是 4x＋z=" 2y"

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• 8【题文】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氨水中加酸，NH的浓度增大

  B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.合成氨控制在500 ℃左右的温度

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• 9【题文】反应2H 2S(g)  2H 2(g)＋S 2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

  B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

  D.恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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• 10【题文】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI (g) ，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L －1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L －1。若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度（mol·L －1）是

  A.0.16

  B.0.08

  C.0.04

  D.0.02

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