【题文】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是 

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• 1【题文】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是  

  A.该反应的化学方程式为A+3B 2C

  B.在t l s时，v（A） 正=0

  C.（t 1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

  D.若该反应在绝热容器中进行，也在t l时刻达到平衡

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• 2【题文】已知

  B.C.D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　 B.当A.B.C.D的浓度相同时，反应处于平衡状态 C.反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　 D.该反应是放热反应

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• 3【题文】可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是(　　)

  A.②③⑤⑧

  B.①④⑥⑧

  C.②④⑤⑦

  D.①③⑥⑦

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• 4【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

  A.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

  B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

  C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

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• 5【题文】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol -1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(　　)

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 6【题文】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L -1、0．3 mol·L -1、0．08 mol·L -1，则下列判断正确的是(　　)

  A.c1∶c2=3∶1

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0开始考试点击查看答案

• 7【题文】T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（  ）

  A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

  B.图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

  C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

  D.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

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• 8【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 9【题文】向某恒容密闭容器中充入一定量CO 2和H 2，发生反应： ，测 得平衡体系中CO 2的百分含量（CO 2%）与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是

  A.正反应速率

  B.逆反应速率

  C.HCOOH(g)的浓度

  D.H2的体积分数

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• 10【题文】a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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