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【题文】下列有关叙述正确的是(  )

发布时间:2021-09-13

A.在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡,充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B.常温下:pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化),反应后的溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①

D.已知某温度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀

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  • 1【题文】在一定温度下,体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强  ② 气体的总物质的量  ③混合气体的密度   ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是(   )

    A.①②

    B.③④

    C.①④

    D.只有④

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  • 2【题文】右图表示温度、压强对达平衡的可逆反应:2L(g) 2M(g)+N(g) △H>0的影响(P 1<P 2 )  图中y轴表示的意义是

    A.混合物中L的百分含量

    B.混合气体的密度

    C.L的转化率

    D.混合气体的平均分子量

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  • 3【题文】(5分)在某容积可变的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g) + B(g)  xC(g),有图1(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是      

    A.P3>P4,y轴表示C的体积分数

    B.P3<P4,y轴表示B的质量分数

    C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度

    D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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  • 4【题文】在一定温度下,容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(    )

    A.反应的化学方程式为:2MN

    B.t2时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态

    C.t3时,M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率

    D.混一定时,N的体积百分含量也一定

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  • 5【题文】一定条件下,将

    B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(  ) A.1.5 mol B.1 mol

    C.0.5 mol

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  • 6【题文】一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L -1、0.3 mol?L -1、0.08 mol?L -1, 则下列判断不正确的是(     )

    A.c1∶c2="=" 1∶3

    B.平衡时,Y和Z生成速率之比为3∶2

    C.X、Y的转化率不相等

    D.c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1

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  • 7【题文】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 

    A.生成C的速率与C分解的速率相等

    B.A.B.C的浓度相等

    C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3nmol B

    D.A.B.C的分子数之比为 1∶3∶2

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  • 8【题文】升高温度,下列数据不一定增大的是

    A.化学反应速率

    B.的溶解度S

    C.化学平衡常数K

    D.水的离子积常数

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  • 9【题文】对于可逆反应2A(g)+3B(g) 3C(g),在一定条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的关系是

    A.各物质的量浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3

    B.平衡混合物体积是反应开始前的3/5

    C.平衡混合物中各物质的量浓度相等

    D.单位时间内,若消耗了a mol A物质,则同时也消耗了1.5a mol C物质

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  • 10【题文】已知在一定条件下, 2SO 2+O 2 2SO 3  反应达平衡后SO 2的转化率为45.3%,加入V 2O 5(催化剂)后,SO 2的转化率为

    A.大于45.3%

    B.小于45.3%

    C.等于45.3%

    D.无法确定

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