【题文】可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(  )

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• 1【题文】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡标志的是(    ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③

  B.C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A.B.C的分子数目比为1:3:2 A.②④⑤ B.②⑦

  C.①③④

  D.⑤⑥

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• 2【题文】FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)＋SCN -(aq) Fe(SCN) 2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN) 2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

  B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C.反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

  D.A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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• 3【题文】向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）   C（g）+D（g）达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（   ）

  A.该反应正反应为吸热反应

  B.反应物的浓度：a点小于b点

  C.反应在c点达到平衡

  D.反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大

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• 4【题文】在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO 2 2NO+O 2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是(    ) ①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变    ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

  A.①④⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 5【题文】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

  A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

  B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

  C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

  D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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• 6【题文】在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD (g) 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：（  ）

  A.a+b

  B.平衡正向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数降低

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• 7【题文】T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

  B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

  C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

  D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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• 8【题文】在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

  B.一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

  C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

  D.v正（N2）= 2 v逆（NH3）

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• 9【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)  2XY 3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

  C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 10【题文】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

  A.用排饱和食盐水法收集：

  B.热的纯碱溶液碱性增强：

  C.向悬浊液中加入溶液：

  D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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