【题文】在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 该反应达到平衡状态的时间是

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• 1【题文】下列关于化学平衡状态的叙述错误的是       （   ）

  A.正、逆反应速率相等

  B.反应混合物各自的物质的量不再改变

  C.正、逆反应停止不再进行

  D.外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡

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• 2【题文】在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)  3C(气)，不能标志反应达到平衡的是

  A.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB

  B.A的转化率不变的状态

  C.VA（正）:VB（逆）=1:2的状态

  D.体系压强不变的状态

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• 3【题文】一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

  A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率

  B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

  C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体

  D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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• 4【题文】在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(     )                                               　

  A.混合气体的颜色不再变化　　

  B.反应器中的压强不随时间的变化而变化

  C.混合气体中NO2的体积分数保持不变

  D.生成NO2的速率与生成O2的速率相等

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• 5【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

  C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 6【题文】已知可逆反应X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。温度为T 0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

  A.图a中，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

  B.T0时，该反应的平衡常数为0.03

  C.图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同

  D.T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.3

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• 7【题文】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 ①容器内气体的压强              ②混合气体的密度 ③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量

  A.只有④　

  B.②③

  C.②③④　

  D.①④

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• 8【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )

  A.A.C.D的物质的量浓度相等

  B.混合气体的密度不再改变

  C.D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变 C.气体的总物质的量不再改变

  D.v(B) = 2v(C)

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• 9【题文】某温度下，反应2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是 （     ）

  A.CH 3OH的起始浓度为1.04 mol/L

  B.平衡时CH 3OH的浓度为0.04 mol/L

  C.此时逆反应速率大于正反应速率

  D.平衡时CH 3OH的转化率小于80%

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• 10【题文】能用勒夏特列原理解释的是（   ）     

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.工业上合成NH3反应使用催化剂

  C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2

  D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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