【题文】有一可逆反应为A(g) B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：

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• 1【题文】在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g） 2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

  A.单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成

  B.容器内的压强保持不变

  C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等

  D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H－I键形成

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• 2【题文】可逆反应 ，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           

  A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

  B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

  C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

  D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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• 3【题文】反应2X（g）＋Y（g） 2Z(g) △H<0，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和 P 2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2,P1>P2

  D.T1>T2,P1开始考试点击查看答案

• 4【题文】在体积一定的密闭容器中给定物质

  B.C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（ c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度， p表示压强）。在图中，Y轴是指： A.反应物A的物质的量 B.平衡混合气中物质B的质量分数

  C.平衡混合气的密度

  D.平衡混合气的平均摩尔质量

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• 5【题文】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。 下列说法中正确是

  A.在一定条件下，当 v(正)A ：v(逆)C=1：2时的状态即为化学平衡状态

  B.20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.30min时降低温度，40min时升高温度

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• 6【题文】如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是     (    )    

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法确定

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• 7【题文】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)  pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是 ①升温， c（B）/ c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为 V A，则B的反应速率为 n· V A / m 

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 8【题文】某温度时，把1molN 2O 4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO 2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （   ）

  A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s

  B.在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍

  C.在平衡时容器内含N2O40．4mol

  D.在平衡时容器内含NO21．6mol

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• 9【题文】在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 10【题文】利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是

  A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少

  D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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