已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是

  A.Ka越大，表示该弱酸较易电离

  B.Ka越大，表示该弱酸较难电离

  C.Ka随反应物浓度的改变而改变

  D.Ka随体系温度的改变而改变

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• 2区分强弱电解质的依据是

  A.化合物水溶液的导电能力

  B.化合物在水中的溶解度

  C.化合物在水中的电离程度

  D.化合物在常温下是不是气体

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• 3下列物质中既能导电又属于强电解质的是

  A.KCl（aq） 　

  B.KNO3（l）

  C.HCl（l） 　

  D.Ba(OH)2（s）

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• 4下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

  A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

  D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

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• 5关于强、弱电解质的叙述中不正确的是

  A.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不相同时，其导电能力也不相同

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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• 6对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

  A.pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

  B.pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

  C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

  D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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• 7下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是

  A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗

  B.HNO2是共价化合物

  C.HNO2溶液不与NaCl反应

  D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15

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• 8已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

  A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中有CaF2沉淀产生

  D.该体系中，

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• 9升高温度，下列数据不一定同时增大的是

  A.化学反应速率v

  B.弱电解质的电离平衡常数Ka

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数KW

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• 10关于强、弱电解质的叙述正确的是

  A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物

  C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

  D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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