常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L -1CH 3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L -1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
试卷相关题目
- 125℃时,满足c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1mol·L -1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH 3COO -)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
开始考试点击查看答案 - 225℃ 时,水的离子积为K w,该温度下将 a mol ·L -1一元酸 HA 与b mol·L -1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H +) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A -)=a mol·L -1
C.a = b
D.混合液中:c(H +)+c(B +)= c(OH -)+c(A -)
开始考试点击查看答案 - 3下列关于0.10 mol·L -1 NaHCO 3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
开始考试点击查看答案 - 4常温下,含a mol CH 3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7
B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立
D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立
开始考试点击查看答案 - 5氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO -强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) K 1=10 -1.2 Cl 2(aq)+ H 2O HClO + H + +Cl - K 2=10 -3.4 HClO H + + ClO - Ka=? 其中Cl 2(aq)、HClO和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H++ ClO-+ Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
开始考试点击查看答案 - 6常温下,下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)
D.向NH 4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na +)>c(Cl -)>c(OH -)=c(H +)
开始考试点击查看答案 - 7已知室温时,0.1mo1/LCH 3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:
A.该溶液的pH=5
B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.升高温度,溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 8在已达到电离平衡的0.1 mol·L 一的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加氢氧化钠
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