部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项正确的是

试卷相关题目

• 1下列说正确的是 【已知：HClO的Ka=3.0×l0 －8；H 2CO 3的Ka 1= 4.3×l0 －7，Ka 2=5.6×l0 －11；Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10 -10；Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10 -9】

  A.相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

  B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

  C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

  D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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• 2常温下，向l00mL 0．01 mol?L -1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L -1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）

  A.MOH是弱碱

  B.N点c(Cl-) = c(M+)

  C.随着MOH溶液的滴加，比值不变

  D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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• 3常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是(  )

  A.溶液中水电离出的c(H +)＝10 -10 mol/L

  B.溶液中c(H +)＋c(A -)＝0.1 mol/L

  C.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH -)均增大

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)

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• 425℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3混合反应后： c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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• 525℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（  ） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH 3COONa）＞pH（Na 2CO 3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L －1HCN溶液与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)＞c(CN －)，则a一定小于b

  C.向0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在 c（Na +）+c（H +）＝c（OH －）+c（HCO 3－）+2c（CO 32－）

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• 6某二元酸（H 2A）在水中的电离方程式为：H 2A = H + + HA -   HA - H + + A 2- （K a=1.0×10 -2），下列说法正确的是

  A.在0.1 mol·L -1的H 2A溶液中，c（H +）＞ 0.12 mol·L -1

  B.在0.1 mol·L -1的Na 2A溶液中，c（A 2-）+ c（HA -）+ c（Na +）=" 0.2" mol·L -1

  C.分别将同浓度（0.1 mol·L -1）的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

  D.0.1 mol·L -1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na +）＞c（H +）＞c（HA -）＞c（A 2-）＞c（OH -）

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• 7常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.HB的电离方程式为HB＝H ＋＋B －

  B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L －1

  C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  D.NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na ＋)＝c(A －)＋c(B －)＋c(HB)

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• 8某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是   ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4 + 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa    b．C 6H 5ONa    c．NaHCO 3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3 －) ＞ c(CO 3 2 －)＞ c(H 2CO 3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －) ≤ c(H ＋) ⑥pH＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞ c(CH 3COOH)＋c(H +)

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤⑥

  D.②④⑥

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• 9常温下，将0.01 mol·L －1 Na 2SO 3溶液与0.01 mol·L －1 KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

  A.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）

  B.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）

  C.混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L

  D.两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

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• 10有0.1 mol 的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是

  A.溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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